高铁酸钾和什么反应形成纯净水，高铁酸钾与水反应生成什么
2023-10-07 12:03:54 作者：网友推荐 评论：152阅读(8)
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1，高铁酸钾与水反应生成什么
2，高铁酸钾K2FeO4其与水的离子反应是
4FeO42-+10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-；有问题可追问！
3，高铁酸钾与水反应的化学方程式
4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3（沉淀）＋8KOH＋3O2（气体）^_^4k2feo4+10h2o==4fe(oh)3+8koh+3o2↑4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH
4，高铁酸钾K2FeO4是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂
由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
A．Cl元素的化化合价降低，Fe元素的化合价升高，则由反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A正确；
B．由反应可知，化学计量数依次为：2，3，4，2，3，5，故B正确；
C．由反应可知，Fe（OH）3为还原剂，Fe（OH）3的氧化性弱于FeO42-，故C错误；
D．K2FeO4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选C．
5，高铁酸钾与水反应生成什么可以对水中杂质起絮凝作用
高铁酸钾是六价铁，与水反应生成新生态的三氧化二铁和氧气，其中新生态的三氧化二铁具有很强的絮凝净化水的作用。高铁酸钾从六价铁生成三价铁的过程具有超强的氧化性，所以高铁酸钾还具有消毒杀菌的作用，它的氧化还原电位高达2.2V，它的氧化性超过高锰酸钾、过氧化氢、氯性、二氧化氯等等，是市场所有消毒剂中氧化性最强的产品。相关资料可找临朐县泓泰高分子材料厂。高铁酸盐钾是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的fe（oh）3。这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸钾极易溶于水，形成类似于高锰酸钾溶液紫红色的溶液。此溶液极不稳定，数分钟后明显分解，变为棕黄色浑浊溶液，高铁酸钾可氧化水而自身分解:4fe4 2- +4h2o=2fe2o3+8oh-+3o22fe4 2- +5h2o=2fe(oh)3+4oh-+3/2o2所以，含水分的高铁酸钾产品容易失效，其水溶液也不稳定。
6，高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能
（1）据题目信息，在温度较低时KOH与Cl2反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2KOH+Cl2 加热 . KClO+KCl+H2O；氯元素化合价0价变化为-1价，+1价，电子转移为e-，当反应中转移2mol电子时，消耗氯气2mol，消耗的氯气在标准状况下的体积约为=2mol×22.4L/mol=44.8L 故答案为：2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O；44.8；（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，故B错误；C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误；故选：AC；（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； （4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，故答案为：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．（1）由工艺流程及③可知，利用fe（no3）3与kclo制备k2feo4，由信息②可知温度较高koh与cl2 反应生成的是kclo3．由信息①可知，在低温下koh与cl2 反应生成的是kclo．故选择低温较低，故答案为：温度较低；（2）k2feo4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉，故答案为：+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；（3）过高铁酸钾（k2feo4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是蒸馏；故答案为：蒸馏；（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的ph增大说明生成氢氧化钾，反应的化学方程式为：4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2↑；故答案为：4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2↑；（5）由工艺流程可知，反应液i中有过量的cl2反应，加koh固体的目的是与过量的cl2继续反应，生成更多的kclo．为下一步反应提供反应物；故答案为：为下一步反应提供反应物；（6）由工艺流程及③可知，从“反应液ii”中分离出k2feo4后，会有副产品kno3、kcl，故答案为：kno3、kcl．
7，关于硫酸亚铁的化学方程式配平与高铁酸钾净水
+2价Fe的FeSO4被氧化为+6价Fe的K2FeO4，证明有一部分K2O2发挥了氧化作用；
同时有K2O和O2生成，说明K2O2有一部分发生了岐化反应。
但是我认为这两个反应相互独立。
K2FeO4是强氧化剂，并且产物Fe(OH)3无毒，可作为新型净水剂，作为净水剂它发挥的作用是：1.氧化(消毒作用)、2.絮凝(吸附作用。使不溶性杂质沉降，改善水质)
配平的过程：
第一个反应是K2O2把FeSO4氧化，按照化合价升降法配平：
FeSO4 + K2O2 — K2FeO4 + K2SO4
↑4×1 ↓(1×2)×2
FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4
至于如果产物中存在K2O和O2，则可以看作是K2O2岐化生成的，至于反应中有多少K2O2岐化，就没有一个确定的方程式了，这个歧化过程和上一个FeSO4被氧化的过程实际上是完全独立的。
如果非要把这两个方程式合并成一个，那么可以写成一个通式：
FeSO4 + (2n+2)K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2nK2O + nO2 （n为不小于0的整数）
n=0，FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4
n=1，FeSO4 + 4K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2K2O + O2
n=2，FeSO4 + 6K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 4K2O + 2O2
……FeSO4+4K2O2=============K2FeO4+2K2O+K2SO4+O2
这里变价的东西不少……
首先是铁
+2到+6
氧-1到0 -1到-2（因为硫酸根没有变，所以剩下的氧都是来源于过氧化钾）
然后 发现FeO4的问题 氧从-1到-2 有4个 所以转移电子4个
Fe从+2 到+6 转移4个
所以可以看做是平的，即从铁到氧；
那么剩下的变价的生成物是K2O，O2 ；并且他们是一升一降。
所以可以看做是K2O2的歧化；
于是解题的关节就是把这个反应拆成两个
（）FeSO4+（)K2O2=()K2FeO4 +()K2O+()K2SO4+()O2
K2O2到O2 转移2个
K2O2到K2O转移1个
所以比例是O2:K2O=1:2
铁这边：K2O2到K2FeO4要有4个氧转变，所以K2FeO4：K2O2=1:2
根据元素守恒：K2FeO4:FeSO4：K2SO4=1:1:1（不是金龙【河蟹】鱼什么的）
所以反应1
2K2O2====O2+2K2O
反应2
2K2O2+FeSO4====K2FeO4+K2SO4
两个式子叠加就OK了因为Fe(OH)3作为净水的原理，想到它是碱~~所以首先想到中和反应~~~所以第一个就是中和
其次说明净水吗，当然是要吸附，吸附的是重金属，把废水中的重金属从离子变成固体，所以第二个是氧化方程式错了，应该是K2FeO4+K2SO4。
高铁酸钾作为净水剂发挥的作用是氧化剂、与水反应生成Fe(OH)3作助凝剂。
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