高铁酸钾溶液什么ph情况下稳定，溶液ph在什么范围内二价铁离子比较稳定
2023-10-06 09:03:44 作者：网友推荐 评论：112阅读(6)
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1，溶液ph在什么范围内二价铁离子比较稳定
2，高铁酸钾可以杀菌消毒吗
高铁酸钾可以杀菌消毒吗？当然可以能否替代高锰酸钾，要看消毒的用途了高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0 FeO42-/Fe3+=2.20V，E0 FeO42-/Fe(OH)3=0.72V，因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。PH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。
3，高锰酸钾溶液可以杀病毒吗
杀菌外用当然可以1克：300克稀释。杀病毒酒精好。
4，ph在什么条件下高铁酸钾去除污水中氨氮
1、次氯酸钠去除氨氮也是折点加氯的一种反应方式。也就可以参考次氯酸钠的使用条件，即在碱性条件下使用即可。2、次氯酸钠，是钠的次氯酸盐。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。3、氨氮是指水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4+）形式存在的氮。 动物性有机物的含氮量一般较植物性有机物为高。同时，人畜粪便中含氮有机物很不稳定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高时指以氨或铵离子形式存在的化合氮。
5，高铁酸钾的化学性质有
高铁酸钾是一种高效净水剂，具有强氧化性，能杀菌、消毒。溶于水后能生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，及其他胶体。高铁酸钾
(potassium ferrate)
是
20
世纪
70
年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧
化氯之后一种新型水处理剂
,
它能快速杀灭水中的细菌和病毒
,
且不会生成三氯甲烷、氯代酚
等次级衍生物。纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体
,
其化学分子式为
K2FeO4,
热稳定性稍差
,
溶液的
pH
对其稳定性的影响很大
,
当
pH
值为
10-11
时非常稳定
;
当
pH
值为
8-l0
时
,
稳定性有所下降
;
而当
pH7.5
时
,
稳定性明显下降
,
其溶液在微酸性
(pH
值为
4-5)
条件下很快分解
,
放出氧气
,
并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂
Fe(OH)3
。干燥或溶于强
碱溶液的高铁酸钾
,
在室温下很稳定
,
高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为
2.20 V,
碱性条
件下为
0.72 V,
是一种比高锰酸钾
(1.659 V)
和次氯酸盐
(1.49 V)
更强的氧化剂
6，高铁酸钾K2FeO4是一种集强氧化性吸附絮凝于一体的新型多
（1）由工艺流程及③可知，利用fe（no3）3与kclo制备k2feo4，由信息②可知温度较高koh与cl2 反应生成的是kclo3．由信息①可知，在低温下koh与cl2 反应生成的是kclo．故选择低温较低，故答案为：温度较低；（2）k2feo4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉，故答案为：+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；（3）过高铁酸钾（k2feo4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是蒸馏；故答案为：蒸馏；（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的ph增大说明生成氢氧化钾，反应的化学方程式为：4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2↑；故答案为：4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2↑；（5）由工艺流程可知，反应液i中有过量的cl2反应，加koh固体的目的是与过量的cl2继续反应，生成更多的kclo．为下一步反应提供反应物；故答案为：为下一步反应提供反应物；（6）由工艺流程及③可知，从“反应液ii”中分离出k2feo4后，会有副产品kno3、kcl，故答案为：kno3、kcl．(1)较低 (2) 3∶2 (3) 4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑ (4)AB (5)减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等） （6）KNO3、KCl （7）25%
7，高铁酸钾K2FeO4是集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水
（1）由①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）、②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高），可知温度低反应生成KClO，温度高不生成KClO，故答案为：温度较低；（2）Fe为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子，水解生成胶体，具有吸附性，则K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因为+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，且还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉，故答案为：+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，且还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；（3）氯气与KOH溶液反应时足量，且信息③中的反应在碱性条件，则“反应液Ⅰ”中加KOH固体，可与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，且为下一步反应提供反应物，故答案为：与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO； （4）由2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O可知，分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl，故答案为：KNO3、KCl；（5）①充电时阳极发生氧化反应，Fe（OH）3发生氧化反应生成K2FeO4，电极方程式为：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O；②A．放电时负极发生氧化反应，电池总反应中放电时锌化合价升高，所以Zn电极在放电时作负极，故A正确；B．该电池放电时，电流在溶液中由负极流向正极，所以K+向正极移动，故B错误；C．放电时正极铁元素化合价由+6变成+3，化合价降低了3价，若有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子，故C正确；故答案为：A C； ③2.16g银的物质的量为：2.16g 108g/mol =0.02mol，则溶液中氢氧根离子有0.02mol放电，同时生成了0.02mol氢离子，被电解的溶液中氢离子浓度为：0.02mol 0.2L =0.1mol/L，该溶液的pH=1，故答案为：1．
8，高锰酸钾都有什么化学性质啊
我知道以前医生开给病人的,最便宜的一种妇科外用洗液,多用于消炎在沸水中易溶，在水中溶解，易溶于甲醇，丙酮，但与甘油，蔗糖，樟脑，松节油，乙二醇，乙醚，羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。本品水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。学式：kmno4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、 高锰酸钾溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解： 2kmno?（s）—△→k2mno?（s）+mno?（s）+o?（g） ·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 ·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。 ·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（k2mno?） 维生素c的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素c溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素c等去除。高铁酸钾的化学性质及作用机理一、高铁酸钾的化学性质高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH7.5时,稳定性明显下降,其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。二、高铁酸钾的作用机理首先,从氧化还原电极电位值可以看出,高铁酸盐有很强的氧化能力,可以氧化多种无机、有机物质,如NH3、S2O42-、SCN-、H2S、醇、酸、胺、羟酮、氢醌、苯腙、肟等化合物,并且不会对人类和环境带来任何破坏,是理想、高效、高选择性的强氧化剂;其次,高铁酸根离子在水溶液中还能杀死大肠杆菌和一般细菌,能除去污水中的有害有机物、NO2-及剧毒CN-等;另外高铁酸根离子分解产生的Fe(OH)3可以作为吸附剂,吸附各种阴阳离子,起到很好的净水作用,比目前市场上使用的各种净水剂如明矾、聚合氯化铝、硫酸铁等具有很大的优越性,这些净水剂一般只具单纯的吸附、絮凝功能,脱色、除臭,难以有效降低水体的生物耗氧量(BOD)、化学耗氧量(COD)值,几乎不具备灭菌杀虫效能。与环保方面通用的氧化剂二氧化锰、高锰酸钾、三氯化铬、重铬酸钾相比,高铁酸钾无重金属二次污染。与氯制剂相比,高铁酸钾无“三致”作用,不产生二氯甲烷、三氯甲烷化合物,也不产生有异味的氯酚化合物。高铁酸钾不仅可以消毒,而且对环境友好,是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、杀虫、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂。其杀菌机理是通过强烈的氧化作用,破坏细菌的某些结构(如细胞壁、细胞膜)以及细胞结构中的一些物质(如酶等),抑制和阻碍蛋白质及核酸的合成,使菌体的生长和繁殖受阻,起到杀死菌体的作用;净化机理主要是由于高铁离子在其被还原生成Fe3+过程中,经历了一系列由六价到三价带有不同电荷的中间状态,因而表现出独特的处理效果,与常规消毒剂相比,高铁酸钾作为新型水产消毒剂,具有杀菌效果好、用量少、作用快、功能性多、安全性好、使用方便、应用广泛等诸多优点。
9，高铁酸钾K 2 FeO 4 是铁的一种重要化合物具有极强的氧化性
（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内feo42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小，温度越高feo42-浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；＞（2）由图2数据可知，溶液ph越小，相同时间内feo42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小．高铁酸钾在水中的反应为4feo42-+10h2o?4fe（oh）3+8oh-+3o2↑，ph=11.50的溶液中oh-离子浓度大，使上述平衡向左移动，feo42-浓度增大，不利于k2feo4与水的反应正向进行；故答案为：ph=11.50的溶液中oh-离子浓度大，使上述平衡向左移动，不利于k2feo4与水的反应正向进行；（3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入koh，即在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成feo42-；电极反应为：fe+8ohˉ-6eˉ=feo42-+4h2o；故答案为：同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；fe+8ohˉ-6eˉ=feo42-+4h2o；（4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①feo42-+3eˉ+4h2o→fe（oh）3+5ohˉ；负极电极反应为：②zn-2e-+2oh-=zn（oh）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3zn+2feo42-+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4ohˉ；由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定；故答案为：3zn+2feo42-+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4ohˉ；放电时间长，工作电压稳定；（1）探究温度对FeO 4 2 － 影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定），＞（各2分）（2）pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行。 （2分）（3）同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （2分）Fe+8OHˉ－6eˉ= FeO 4 2 － +4H 2 O （2分）（4）3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ （2分）放电时间长、工作电压稳定 （各1分） 试题分析：（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO 4 2 － 浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO 4 2 － 浓度越小，温度越高FeO 4 2 － 浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；＞（2）由图2数据可知，溶液pH越小，相同时间内FeO 4 2 － 浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO 4 2 － 浓度越小．高铁酸钾在水中的反应为4FeO 4 2 － +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +8OH － +3O 2 ↑，pH=11.50的溶液中OH － 离子浓度大，使上述平衡向左移动，FeO 4 2 － 浓度增大，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行；故答案为：pH=11.50的溶液中OH － 离子浓度大，使上述平衡向左移动，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行；（3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K 2 FeO 4 ），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成FeO 4 2 － ；电极反应为：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO 4 2 － +4H 2 O；故答案为：同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO 4 2 － +4H 2 O；（4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO 4 2 － +3eˉ+4H 2 O→Fe(OH) 3 +5OHˉ；负极电极反应为：②Zn-2e － +2OH － =Zn(OH) 2 ；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ；由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定；故答案为：3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ；放电时间长，工作电压稳定；
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